眾所周知，任何可燃混合氣(燃?xì)馀c空氣或其它氧化劑的混合物)的燃燒，必須先著火，而后燃燒。燃?xì)夥肿优c氧化劑分子均勻混合，從開始緩慢氧化反應(yīng)，溫度升高，到發(fā)生不穩(wěn)定的、激烈的氧化反應(yīng)而引起燃燒的現(xiàn)象，稱為燃?xì)獾闹稹?br /> 　　為使可燃混合氣著火，實(shí)際中有兩種方式：著火或點(diǎn)火。
　　著火，或稱為自然著火，是指由于系統(tǒng)中熱量的積聚，使可燃混合物整個容積同時達(dá)到并超過某一溫度，混合氣便自動地，不再需要外界作用地著火，達(dá)到燃燒狀態(tài)。
　　點(diǎn)火，也稱為強(qiáng)制點(diǎn)火，指在較冷的可燃混合氣中，用一個不大的點(diǎn)火熱源，在某一區(qū)域點(diǎn)火，先引起局部著火燃燒，然后燃燒向其它區(qū)域傳播，最終整個可燃混合氣系統(tǒng)都達(dá)到著火燃燒。
　　不論“著火”或“點(diǎn)火”，都是燃燒反應(yīng)自動加速，由低速的穩(wěn)定的氧化反應(yīng)，突然轄變?yōu)楦咚俚牟环€(wěn)定的氧化反應(yīng)的過程。
　　而燃燒反應(yīng)自動加速的原因又各不相同。所以，自燃著火過程又有兩種類型：支鏈著火和熱力著火。
　　所謂支鏈著火，是由于燃燒鏈鎖反應(yīng)的分支，使活化中心濃度迅速增加，導(dǎo)致反應(yīng)速度急劇加速；而熱力著火，就是指由于系統(tǒng)內(nèi)熱量積聚，引起化學(xué)反應(yīng)速度按阿累尼烏斯指數(shù)函數(shù)關(guān)系迅速猛增。
　　在實(shí)際燃燒過程中，不可能有單純的支鏈著火或熱力著火，往往是兩種同時存在，并相互促進(jìn)。一般說來，在高溫下，熱力著火是引起著火的主要因素；而在低溫時，支鏈著火則起主導(dǎo)作用。
　　自燃著火，不論熱自燃或鏈鎖自燃，在工業(yè)生產(chǎn)或日常生活中都經(jīng)常會遇到，它們所起的作用有時是積極的，有時是消極的，如何充分利用或有效制止它們，唯有清楚地理解和掌握著火發(fā)生的條件及其影響的因素后，才能辦到。所以，研究與分析引起著火的理論與實(shí)踐的著火理論，是近代燃燒理論與燃燒技術(shù)的重要內(nèi)容。

　　一、支鏈著火

　　鏈鎖自燃理論認(rèn)為，使燃燒反應(yīng)自行加速度不一定要依靠熱量積累，可以通過鏈鎖的分支，迅速增殂活化中心來達(dá)到。
　　由上節(jié)鏈鎖反應(yīng)的討論可知，鏈鎖反應(yīng)的速度受到活化中心濃度的影響。在鏈鎖反應(yīng)過程中，不但有導(dǎo)致活化中心形成并分支的反應(yīng)，也有使活性中心銷毀．鏈鎖中斷的反應(yīng)。所以，鏈反應(yīng)速度是否能得到增長，以致自燃著火，還得取決于兩者之間的關(guān)系，
　　在等溫條件下，鏈反應(yīng)的速度完全由活化中心的濃度變化來確定。
　　若W_o為外界能量作用而形成原始活化中心的速度，即鏈形成的速度；
　　W_l為鏈鎖分枝活化中心增加的速度，它由鏈增長中最慢的中間基元反應(yīng)來決定：
　　W₂為鏈鎖中斷，活化中心銷毀的速度。
　　而W_l、W₂都與活化中心本身濃度成正比。則，等溫條件下活化中心的瞬時濃度變化為：
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