在一定溫度下，任何固體溶質(zhì)與溶液接觸時，如溶液尚未飽和，則溶質(zhì)溶解；當(dāng)溶解過程進行到溶液恰好達到飽和，此時，固體與溶液互相處于相平衡狀態(tài)，這時的溶液稱為飽和溶液，其濃度即是在此溫度條件下該物質(zhì)的溶解度(平衡濃度)；如溶液超過了可以溶解的極限(過飽和)，此時，溶液中所含溶質(zhì)的量超過該物質(zhì)的溶解度，超過溶解度的那部分過量物質(zhì)要從溶液中結(jié)晶析出。

　　結(jié)晶過程的產(chǎn)量，取決于固體與溶液之間的平衡關(guān)系，這種平衡關(guān)系通?？捎霉腆w在溶劑中的溶解度來表示，即在l00g水或其他溶劑中最多能溶解無水鹽溶質(zhì)的質(zhì)量。物質(zhì)的溶解度與其化學(xué)性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)及溫度有關(guān)。一定物質(zhì)在一定溶劑中的溶解度主要隨溫度變化，而隨壓力的變化很小，?？珊雎圆挥?。

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　　溶解度曲線表示溶質(zhì)在溶劑中的溶解度隨溫度變化而變化的關(guān)系，如圖14—1所示。許多物質(zhì)的溶解度曲線是連續(xù)的，中間無斷折，且物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增加，如NaN03、KN03等；但也有一些水合鹽(含有結(jié)晶水的物質(zhì))的溶解度曲線有明顯的轉(zhuǎn)折點(變態(tài)點)，它表示其組成有所改變，如Na2S04?10H20轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2S04(變態(tài)點溫度為32．4°C)；另外還有一些物質(zhì)，其溶解度隨溫度升高反而減小，例如Na2S04；至于NaCl，溫度對其溶解度的影響很小。

　　了解物質(zhì)的溶解度特性有助于結(jié)晶方法的選擇。對于溶解度隨溫度變化敏感的物質(zhì)，可選用變溫方法結(jié)晶分離；對于溶解度隨溫度變化緩慢的物質(zhì)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法(移除一部分溶劑)分離。